Ковалентные связи

агрегат
1. укрупнённый унифицированный узел оборудования и устройств, выполняющий определённые функции
2. совокупность механически соединённых нескольких разнотипных машин или устройств, работающих в комплексе
[Терминологический словарь по строительству на 12 языках (ВНИИИС Госстроя СССР)]

агрегат
Сборочная единица, обладающая полной взаимозаменяемостью, возможностью сборки отдельно от других составных частей изделия или изделия в целом и способностью выполнять определенную функцию в изделии или самостоятельно.
[ ГОСТ 23887-79]

Тематики

• сборка

EN

• 1. assembly
• 1. unit
• 2. multi - union machine
• 2. set
• aggregate

DE

• Aggregát

FR

• 1. bloc
• 1. ensemble
• 2. bloc
• 2. groupe

3.2 агрегат (aggregate): Частица, состоящая из совокупности частиц, скрепленных сильными связями, или из сплавленных частиц, общая внешняя поверхность которой может быть значительно меньше суммы расчетной поверхности отдельных ее компонентов.

Примечание 1 - Силы, скрепляющие агрегат вместе, - сильные взаимодействия, например ковалентные связи или те, которые образуются в результате спекания или сложной физической запутанности.

Примечание 2 - Агрегаты также называют вторичными частицами, а их исходные составляющие называют первичными частицами.

Источник: ГОСТ Р 54848-2011: Нанопорошки энергонасыщенных материалов. Общие технические требования. Методы испытаний оригинал документа

карбиды
Соединения углерода с электроположит. эл-тами, гл.обр., с металлами и нек-рыми неметаллами. По типу химич. связи к. подразд. на три осн. группы: ионные (или солеобразные), ковалентные и металлоподобные. Ионные к. образуют сильные электроположит. металлы (I и II групп Периодич. системы эл-тов), РЗМ и актиноиды; они содержат катионы металлов и анионы углерода. К этой группе относят также карбид алюминия (Аl₃С₄). Ковалентные к., типичными представителями к-рых являются SiC и В₄С, представляют гигантские молекулы и отлич. высокой прочностью межат. связей. Эти карбиды обладают высокой тв., химич. инертностью, жаропрочностью и являются полупроводниками. Структура нек-рых ковалентных к. (напр., SiC) близка к структуре алмаза. Металлоподобные к. обычно построены как фазы внедрения атомов углерода в поры кристаллич. решеток переходных металлов IV—VII групп Периодич. системы эл-тов, а также Со, Ni и Fe. Природа металло-подобных к. как фаз внедрения обусловливает их высокую твердость и износостойкость, практич. отсутствие пластичности при обычных температурах, хрупкость и невысокие прочностные св-ва. К. этой группы — хорошие электропроводники, откуда и название «металлоподобные», многие из них — сверхпроводники.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• carbides

гидрирование
Взаимодействие водорода с металлами или менее электроотрицат., чем водород, неметаллами. Г. приводит к образованию гидридов или фаз перемен. состава, включающих водород. В завис-ти от природы связи элемента с водородом при г. образуются: 1) простые гидриды (всех элементов, кроме благородных газов, платиновых металлов (исключая Pd), Ag, Аu, Cd, Hg, In, Tl). При этом различают: ковалентные гидриды неметаллов, Al, Be, Sn, Sb; ионные гидриды ЩМ и Щ_ЗМ (кроме Mg), проводящие в расплавл. состоянии электрич. ток, с выдел. Н₂ на аноде; 2) металлоподобные гидриды переходных элементов и Р_ЗЭ; формально могут рассматриваться как фазы внедрения водорода в металл; 3) гидриды интерметаллич. соединений, образующиеся при взаимодействии интерметаллидов, напр. Р_ЗЭ, Fe, Ni, Co с Н₂. Сродство к Н₂ интерметаллида существ, зависит от темп-ры, уменьшаясь с ее повышением, в связи с чем перспективно их применение как источников энергии для автономных энергосистем; 4) комплексные гидриды, содержащие атом Н наряду с др. лигандами в координац. сфере комплексообразователя.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• hydrogenation

гидриды
Соединения водорода с металлами и менее электроотрицательными элементами (неметаллами). Различают простые (бинарные) г.; комплексные, напр. алюминогидриды У(АlН₄), Са(АlH₄)₂ и т.п., борогидриды Аl(ВН₄), Zr(BH₄), Са(ВН₄) и др. и г. интерметаллидов LaNijH₆, TiFeHj, Mg₂NiHj и т.п. Для большинства переходных металлов известны тж. комплексные соединения.
В завис-ти от природы связи элемента с водородом г. подразделяют на: ковалентные (г. неметаллов SiH₄, а тж. Al, Be, Sn, Sb), имеющие выc. реакц. способность (сильные восстановители, высокотоксичны AsH₃, PH₃); ионные (гидриды ЩМ и Щ_ЗМ, кроме Mg) с выc. хим. активностью и металлоподобные (гидриды переходных металлов и Р_ЗМ): MgH₃, TiH₂, ZrH₂, PdHO₆, LaH₂, и др., рассматрив. как фазы внедрения водорода в металл. Они устойчивы на воздухе при комн. темп-ре, медленно реагируют с О₂, Н₂О и водяным паром. М. б. получены взаимодействием металла с Н₂ при обычной или повыш. темп-ре (напр., TiH₂ и LaH₃ синтезируют при 150—200 ^оС).
Г. интерметаллидов рассматривают как аккумуляторы слабосвязан. водорода или как «накопители водорода». В последние 10-15 лет изучены возможности получения «накопителей водорода» на основе соединений систем: Mn-Zr, Mn-Ti, Zr-Ni-Mn, Ti-Mn-Co, Mn-Ti-P₃M-Cr.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• hydrides